Question

13．標準狀況下的H₂S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�

• A． 200mL
• B． 500 mL
• C． 250 mL
• D． 100 mL

Answer 1

分析 硫化氫的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，硫酸銅的物質的量為：0.1L×5mol/L=0.5mol；
將0.2H₂S氣體通入含有0.5molCuSO₄溶液中，發(fā)生反應H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，顯然硫化氫不足，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，當溶液的pH=7時，溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒計算Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒計算NaOH物質的量，進而計算NaOH溶液體積．

解答 解：將標準狀況下4.48L的H₂S氣體通入的CuSO₄溶液中，發(fā)生反應：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，硫化氫的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，硫酸銅的物質的量為：0.1L×5mol/L=0.5mol，顯然硫化氫不足，
再向混合溶液中滴加NaOH溶液，剩余的硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當溶液的pH=7時，溶液中溶質為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（CuSO₄）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，
所以NaOH溶液體積為：$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．