11．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
搖勻		B．
給溶液加熱		C．
滴加液體		D．
過濾

分析 A．配制一定濃度溶液時，需要通過上下顛倒振蕩；
B．試管中液體體積不能超過試管容積的三分之一；
C．膠頭滴管的下端不能插入試管中；
D．過濾時，分液漏斗下端必須緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答 解：A．圖示采用上下顛倒振蕩，該操作方法合理，故A正確；
B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一、故B錯誤；
C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管不能伸入試管中，否則會污染試劑，圖示側重不合理，故C錯誤；
D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖示裝置中分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，該側重不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、試管、膠頭滴管的使用方法等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：
實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)． 
（5）測定產(chǎn)品純度
準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．用無水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．請回答：
（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．膠頭滴管   E．容量瓶
（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻．
（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是ACD．
A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O固體進行配制
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，②萃�。�
（2）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華，氯氣充分溶解反應；錐形瓶里發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作過程中，可加入的有關試劑是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘
①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，反應的離子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為0.082mol/L（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，圖是它們的溶解度曲線．則下列說法不正確的是（　�。�
A．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2
B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和
C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要為MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過量乙}{→}$沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．化學與生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1：
己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關有機物的沸點．
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（2）儀器C的名稱是球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸，若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為紅色變淺（或褪去）且出現(xiàn)分層現(xiàn)象．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，試劑b是：硫酸．分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾．
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為甲、乙的實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和．
②乙實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液過量使酯完全水解．

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