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				12．從減少環(huán)境污染的角度看，應大力推廣的能源是（　�。�
    A．氫能B．太陽能C．風能D．化石燃料
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答，太陽能、風能使用不會產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．
    解答 解：太陽能、風能使用不會產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染，
    故選：ABC．
    點評 本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風能使用過程不會產(chǎn)生污染物是解題關鍵，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧．下列說法正確的是（　�。�
    A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X
    B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵
    C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
    D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    3．下列有關的說法正確的是（　�。�
    A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學反應
    B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
    C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
    D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    20．標準狀況下，22.4LC2H4氣體中含有的分子數(shù)為（　�。�
    A．6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    7．下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（　�。�
    A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
    

						
    17．下列氣體有顏色的是（　�。�
    A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    4．下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（　�。�
    A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
    C．固體硫在純氧中燃燒D．碳與熱濃H2SO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    1．常溫下某液態(tài)有機物A27g和標況下30LO2完全反應，只生成CO2和液態(tài)水，將反應后剩余的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸增重16.2g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體又減少20.16L（標況），已知該有機物蒸氣相對于相同狀況下氫氣密度為45．核磁共振氫譜中顯示有四個峰，且面積之比為3：1：1：1．
    （1）求該有機物A的分子式；
    （2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
    （3）A形成高分子化合物的反應方程式．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

    如表，列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
    氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    開始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
    （3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
    ①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
    ②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
    

			
    

			
    
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