【題目】關于有機物的說法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)

【答案】D

【解析】

A.a是酯類，b是羧酸類，結構不相似，不互為同系物， A項錯誤；

B.環(huán)己烷中所有的C原子均為飽和碳原子，為四面體結構，鍵角約為109.5°，若所有C原子都在同一平面上，為正六邊形，鍵角為120°，與事實不符，B項錯誤；

C.a中為甲酸酯，其中有1個醛基，可以使高錳酸鉀溶液褪色。C中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D.b是正己酸，含有羧基結構的同分異構體，可以表示為C5H11—COOH，C5H11—為戊基，有8中，除去本身1種，還有7種。D項正確。

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強

B. 將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，鐵可以和發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①該反應是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應。

②在恒溫恒容的容器中進行該反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號）

A. 的濃度保持不變

B.容器內總壓強不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

③溫度下，向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉化率為_______。

（2）甲醇燃料電池中，若電解質溶液中的物質的量為，當有甲醇參與反應時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）用與干法制備的反應歷程中包含的熱化學方程式有：

則反應的______（用含的代數(shù)式表示）。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得，陽極生成的電極反應式為___________；等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和，相應的化學方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是

A. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L

B. M、N點離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲線上任意點都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

II：等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）

A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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