1．將純鋅片和純銅片按如圖所方式插入同濃度的稀硫酸中，一段時(shí)間后，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能
C．甲中銅片是負(fù)極D．乙中銅片是正極

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C、甲中Zn為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、乙沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室合成過(guò)氧乙酸并測(cè)定其含量的相關(guān)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)一：過(guò)氧化氫溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為63%的H2O2溶液
（1）儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）
實(shí)驗(yàn)二：過(guò)氧乙酸的合成其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三勁燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h
（2）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過(guò)氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過(guò)氧乙酸的方向移動(dòng)
（3）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高提高原料利用率
實(shí)驗(yàn)三：過(guò)氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1：稱取2.0g過(guò)氧乙酸樣品，配制成100mL溶液A，備用
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI（過(guò)量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鋁酸被作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH2COOOH+2H-+2I-=I2+CH2COOH+H2O
I2+2S2O32-=2I-+S2O32-
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管
（5）步驟2滴定反映的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（6）原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，不正確的是（有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2		B．
制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性
C．
提純氫氧化鐵膠體		D．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和硫酸制已烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列名稱寫出烷烴的構(gòu)造式，然后判斷所給名稱有無(wú)錯(cuò)誤，如有錯(cuò)誤，則予以改正，并寫出正確的名稱
（1）1，2-二甲基丁烷   （2）2，3-二乙基丁烷
（3）3，4-二甲基戊烷    （4）2，4-二甲基-3-乙基已烷
（5）2，5-二甲基-4-乙基已烷         （6）3-叔戊基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物 用系統(tǒng)命名法命名的名稱為（　�。�
A．間三甲苯B．1，3，5-三甲苯C．三甲苯D．1-3-5，三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）為2.0×10-6mol•L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．

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