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20．對于任意反應，決定化學反應速率的最主要因素是（　�。�
A．反應物濃度B．溫度C．壓強D．反應物本身性質

分析 影響化學反應速率的因素很多，物質本身的性質是決定性的因素，溫度、壓強、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．

解答 解：影響化學反應速率的因素中，反應物本身性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、壓強、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素是次要因素．
故選D．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素，注意反應物的結構與性質是決定性的因素這一點是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．X2Z與X2M比較，穩(wěn)定性：X2Z＞X2M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的化學反應速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據鍵能來判斷物質的熔點高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．依據氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負性數值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結構為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事件處理中，不正確的是（　�。�
A．用福爾馬林保存生物標本
B．試管上沾有苯酚時，用水洗
C．實驗室不慎將Hg灑在地上時，立即用硫粉覆蓋
D．皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素）的組成，設計并完成了如下實驗：
取少量無機鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應后除了生成水外還有4種產物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）A的化學式是KSCN，C的結構式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應的化學方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應消耗金屬單質R的質量比為2：3．
（5）請利用題中出現的物質[即A-E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]檢驗（NH4）2Fe（SO4）2晶體中含有Fe2+：取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，無明顯現象，再滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明晶體中含有Fe2+．

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