11．下列說法中正確的是（　�。�
A．3d3表示3d能級上有3個軌道
B．ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

分析 A．d3中的3表示d能級上的電子個數(shù)；
B．電子云的輪廓圖稱為原子軌道；
C．電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；
D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少．

解答 解：A.3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；
B．ns能級的電子云呈球形，所以可以用該圖表示該能級的原子軌道，故B正確；
C．電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故C錯誤；
D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子云、原子軌道等知識點，易錯選項是C，注意電子云中小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少，而不表示電子的數(shù)目，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1
Z元素最高正價與負價的絕對值之差是6
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b、d、e（填序號）
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程：，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．肼為無色油狀液體，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物，具有極強的還原性，易被氧化成N2．某探究小組通過查閱文獻，利用尿素制取水合肼．反應(yīng)原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
實驗一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）
（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
（2）某同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的Cl2含有HCl雜質(zhì)，直接通入NaOH會引入新雜質(zhì)．這種說法是否正確不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為因為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)生成NaCl，不會引入雜質(zhì) （結(jié)合方程式說明）．
實驗二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示，夾持、冰水浴等裝置均省略）
稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫，在102～103℃反應(yīng)5min．充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～ll4℃餾分．
（3）采用“緩慢滴入”的原因是防止NaClO過量將水合肼氧化；溫度計A和B均是用來控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為108～ll4℃．
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基本步驟如下）
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d…
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在②中（選填圖3中“①”或“②”）；
（5）水合肼與碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
（6）若滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.00%（保留四位有效數(shù)宇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．供電時的總反應(yīng)是：2H2+O2=2H2O
B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無法達到100%
D．H2在負極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．純堿的化學(xué)式為：Na2CO3
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子148CD．Na2O2電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、SO42-、H+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)     C．漏斗   D．燒杯      E．玻璃棒     F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃                       B．陶瓷
（2）鋼鐵是目前用量最大的鐵合金．鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負極反應(yīng)式為B；
A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A、次氯酸鈣           B、碘酸鉀            C、氨氣          D、葡萄糖
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空
（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是C；
（2）漂白粉的有效成分是A；
（3）加碘食鹽中含有B；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是D．

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同步練習(xí)冊答案