鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、電動助力車等的起動電源．產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）：______
（2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的電解質(zhì)是______mol．
（1）在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，
故答案為：Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O；
（2）根據(jù)正負極上電極反應(yīng)式知，該裝置中的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負極上金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負極材料，根據(jù)電池反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O知，轉(zhuǎn)移電子和硫酸的關(guān)系式為2H2SO4 ----2e-，所以在放電過程中，當線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的電解質(zhì)的物質(zhì)的量=
2
2
×2mol=2mol，
故答案為：稀硫酸；Pb；2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>
目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池
裝置
選項ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲中銅片是負極
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
D．兩燒杯中溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池裝置，觀察到電流表指針有明顯偏轉(zhuǎn)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
C．鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅
D．在銅片表面產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應(yīng)式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導(dǎo)電性
B．電池負極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正確的是                                                                       （   ）
A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大
B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大
D．若反應(yīng)前充人的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

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