向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是
A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl2
B

試題分析：A中生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鈉過量時，會溶解氫氧化鋁；B中生成氫氧化鋁沉淀，但氨水不能溶解氫氧化鋁；氯化鈉和硫酸鋁不反應(yīng)；氯化鋇和硫酸鋁反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，答案選B。
點評：關(guān)于常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，需要熟練記住，并能靈活運用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液現(xiàn)象為_______________________；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能實現(xiàn)過程的是
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質(zhì)量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大的順序為(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________      。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質(zhì)量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應(yīng)剩余鋁片的質(zhì)量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應(yīng)后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)。寫出在電解池中生成的鋁與雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：黑色固體是Al和Fe
假設(shè)2：黑色固體是Al和Si
假設(shè)3：黑色固體是Al和_______________
（4）設(shè)計實驗方案，基于假設(shè)3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
實驗步驟
預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將反應(yīng)所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。
___________________________________，
證明黑色固體含有Si
步驟2：
 
 
 
（5）已知硅與NaOH溶液反應(yīng)與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質(zhì)量分數(shù)為__________________（相對原子質(zhì)量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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