下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。

A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

 

B

【解析】稀硫酸與鐵反應(yīng)不能生成Fe3＋，應(yīng)該生成Fe2＋，A錯誤；2 mol Al3＋與7 mol OH－反應(yīng)，生成1 mol Al(OH)3和1 mol AlO2—，B正確；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O，C錯誤；NaHCO3的水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔�DO2Cl2的熔點(diǎn)是－96.5 ℃，沸點(diǎn)是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸

D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。

A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

B．中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水

D．漂白粉能露置在空氣中保存

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：

 

(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

________________________________________________________________。

(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。

(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價：_____________________________________________

(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。

操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)

(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

B．Cu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解

D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

 

下列說法正確的是(　　)。

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　)。

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是(雙選) (　　)。

 

A．原子序數(shù)：W>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

C．Y和W形成共價化合物

D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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