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6．下列屬于放熱反應的是（　�。�
A．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應
C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應D．碳酸鈣髙溫分解

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）、C或氫氣做還原劑時的反應，以此來解答．

解答 解：A．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，為吸熱反應，故A不選；
B．鎂和二氧化碳反應，為燃燒反應，屬于放熱反應，故B選；
C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應，為吸熱反應，故C不選；
D．碳酸鈣高溫分解反應，為吸熱反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、常見的吸熱反應和放熱反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A除去淀粉溶液中的NaCl將混合物裝入半透袋中，并放入流動的蒸餾水中
B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗正口放出水層，再從上口倒出有機層
D測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．美國橡膠嶺國家實驗室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池，其反應原理如下：
+2（x+y+z）Li?DlsctargeCharge+（x+y+z）Li2S
下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該電池的電解質溶液為Li2S溶液
B．放電時，電子由負極經(jīng)固體電解質到正極；Li+由負極經(jīng)外電路到正極
C．放電時的正極反應式為：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充電時，原電池的正極與電源負極相連；原電池負極與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：
I．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實驗大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染．某實驗小組利用如圖裝置對該實驗進行改進．回答下列問題：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性和還原性（填SO2表現(xiàn)出的性質）．
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金屬中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：

已知R-CH=CH2→（i）B2H4（ii）H2O2/OH−R-CH2CH2OH
（1）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出②的化學方程式（CH3）2CClCH3+NaOH→醇△（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）G 所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（4）F→G包括兩少反應，其反應類型分別是氧化反應、復分解反應．
（5）H 屬于芳香族化合物，它的分子式具有反式結構，用結構簡式表示其反式結構：．
（6）芳香族化合物I 是 G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有4種（不包括順反結構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2 種的I的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某些有機物的轉化如圖l所示．已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D．

請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是羥基．
（2）下列有關B的性質說法正確的是bcd（填字母序號，下同）．
a．燃燒時有燒焦的羽毛味
b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
c．在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O一定條件→C2H5OH，反應類型是加成反應．
（4）反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH?濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2O．
（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學實驗中應用廣泛．
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵，同時生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得體系中固體質量減少0.96g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固體的總質量不變 
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應的化學平衡常數(shù)的負對數(shù)pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應為吸熱反應，溫度越高反應進行的程度越大，K越大，則pK越小．若700℃時測得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，則CH4的轉化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實驗室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因K=c（H2CO3）c（Fe2+）c2（HCO−3）=Ka2Ksp（FeCO3）•Ka1=4.08×106＞106，所以反應易發(fā)生．
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質溶液進行電解制備，寫出陽極電極反應式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�
A．汽油B．煤C．氫氣D．天然氣

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