【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．

【答案】5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L
【解析】解：純水顯示中性，c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L； 此溫度下，水的離子積為：Kw=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13 ，
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，c（OH﹣）= mol/L=5.0×10﹣11 mol/L，
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，則溶液中c（H+）= mol/L=5.0×10﹣12mol/L，
所以答案是：5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；

（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。

（4）C裝置的作用是_______________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B.應該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C.反應前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D.反應中酸或堿應適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:

（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史。下列過程不涉及元素化合價變化的是

A. 用鐵礦石煉鐵 B. 黑火藥爆炸

C. 石膽（石膽是硫酸銅）化鐵為銅 D. 點制豆腐

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【題目】對于反應14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是

A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑

B. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫和被還原的硫質量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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