Question

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為______；Z的核外電子排布式是_______。

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式      。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式___________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是__________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)SO₃  　1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　   (2)N₂O　(3)直線形          sp雜化　   非極性　

(4)Cl₂＋S^2－===S↓＋2Cl^－    (5)Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

【解析】根據(jù)氫化物的空間構(gòu)形可知，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。

（1）S的最高價是＋3價，所以最高價氧化物是SO₃；根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

（2）價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO₂互為等電子體的是N₂O。

（3）C和S形成的化合物是CS₂，是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，屬于非極性分子。

（4）比較元素的非金屬性可以通過相互之間的置換進行，所以方程式為Cl₂＋S^2－===S↓＋2Cl^－ 。

（5）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣，方程式為Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。