(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題:

(1)Y的最高價氧化物的化學式為______;Z的核外電子排布式是_______。

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式     

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________;D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式___________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì),該反應的化學方程式是__________________________________________。

 

【答案】

(1)SO 1s22s22p63s23p5    (2)N2O (3)直線形          sp雜化    非極性 

(4)Cl2+S2===S↓+2Cl    (5)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3

【解析】根據(jù)氫化物的空間構(gòu)形可知,D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。

(1)S的最高價是+3價,所以最高價氧化物是SO3;根據(jù)構(gòu)造原理可知,氯元素的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5

(2)價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,所以和CO2互為等電子體的是N2O。

(3)C和S形成的化合物是CS2,是直線型結(jié)構(gòu),中心原子碳原子是sp雜化,屬于非極性分子。

(4)比較元素的非金屬性可以通過相互之間的置換進行,所以方程式為Cl2+S2===S↓+2Cl 。

(5)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂,氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣,方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大.它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形.回答下列問題:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為
SO3
SO3
;Z的基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式
N2O
N2O

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
;D原子的軌道雜化方式是
sp
sp
.X與Z構(gòu)成的分子是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D和X形成的化合物,其化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
,其晶體類型是
原子晶體
原子晶體
;
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì),該反應的化學方程式是
Mg3N2;Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O
Mg3N2;Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O

(6)試比較的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:
最高價氧化物熔點X>Z>E>Y>D,二氧化硅為原子晶體,熔點最高,二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點越高
最高價氧化物熔點X>Z>E>Y>D,二氧化硅為原子晶體,熔點最高,二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點越高

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科目:高中化學 來源:2014屆四川省富順一中高二上學期第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為______;Z的核外電子排布式是_______。
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式     。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________;D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)
(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式___________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì),該反應的化學方程式是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:推斷題

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為_____________;Z的核外電子排布式是______________。
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式_______。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為__________,D原子的軌道雜化方式是____________。
(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_____________________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì),該反應的化學方程式是
_______________。

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:推斷題

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為_________;Z的核外電子排布式是_______
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的這種氧化物的化學式_______________。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為_________。D原子的軌道雜化方式是_________。X與Z構(gòu)成的分子是______分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子方程式__________________
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì),該反應的化學方程式是
__________________。

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