Question

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，
Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則反應(yīng)：N₄（g）+6H₂（g）═4NH3（g）△H=（　�。�

• A、+1066.4 kJ?mol^-1
• B、-1066.4 kJ?mol^-1
• C、+697.6 kJ?mol^-1
• D、-697.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1和N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，利用蓋斯定律，求得N₄（g）=2N₂（g）的△H，再據(jù)N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，可求得N₄（g）+6H₂（g）═4NH³（g）的△H．

解答： 解：設(shè)N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
②N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，據(jù)蓋斯定律，②-①×2得：N₄（g）=2N₂（g）△H=（x+184.4）KJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，
x+184.4=6×167-2×942，x=-1066.4，
故選B．

點評：本題考查了焓變=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和以及蓋斯定律，題目難度中等．