Question

(12分) （1）某溫度下，K_w=10^－12。

①若保持溫度不變，某溶液中c(H^＋)為1×10^－7mol·L^－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。

②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，則此時水電離的c(H⁺)=           mol·L^－1。

（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。

②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。

③混合溶液中由水電離出的c(H^＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)據(jù))：

c(Na^＋)-c(A^－)=        mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）①堿（2分）      ②10^－11（2分）

（2）①A^－＋H₂OHA＋OH^－（2分） ②c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞ c(OH^-)＞c(H⁺)（2分）

③＞（2分）     ④9.9×10^－7 （2分）

【解析】

試題分析：（1）①溶液中c（OH^-）為K_w /c(H^＋)= 1×10^－5mol·L^－1，c（OH^-）＞ c(H^＋)，故顯堿性；②溶液顯酸性，水電離出的c(OH^－)= c(H⁺)，

c(H^＋)=K_w /c(OH^－)，代人c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，可得c(OH^－)= 10^－11，則水電離的c(H⁺)=10^－11；

（2）①反應生成了強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，即A^－＋H₂OHA＋OH^－；

②該溶液相當于0.05mol/L的NaA溶液，所以c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞ c(OH^-)＞c(H⁺)；

③混合溶液中水的電離受到促進，同濃度NaOH溶液中水的電離受到抑制，故答案為＞；

④混合溶液的pH=8，c(H⁺)=10^-8 mol·L^－1， c(OH^-)= K_w/ c(H⁺)=10^-6 mol·L^－1，根據(jù)電荷守恒c(Na^＋) +c(H⁺)=c(A^－) + c(OH^-)，所以c(Na^＋)-c(A^－)= c(OH^-)-c(H⁺)=9.9×10^－7 mol/L。

考點：水的電離和溶液的酸堿性

點評：本題考查水的電離和溶液的酸堿性，題目難度不大，需要熟悉水的離子積只與溫度變化有關。