(12分) (1)某溫度下,Kw=10-12。
①若保持溫度不變,某溶液中c(H+)為1×10-7mol·L-1,則該溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
②若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,則此時水電離的c(H+)= mol·L-1。
(2)常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): 。
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是: 。
③混合溶液中由水電離出的c(H+) 同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H+)
(填“>”、“<”或“=”)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)據(jù)):
c(Na+)-c(A-)= mol/L。
(1)①堿(2分) ②10-11(2分)
(2)①A-+H2OHA+OH-(2分) ②c(Na+) >c(A-) > c(OH-)>c(H+)(2分)
③>(2分) ④9.9×10-7 (2分)
【解析】
試題分析:(1)①溶液中c(OH-)為Kw /c(H+)= 1×10-5mol·L-1,c(OH-)> c(H+),故顯堿性;②溶液顯酸性,水電離出的c(OH-)= c(H+),
c(H+)=Kw /c(OH-),代人c(H+)/c(OH-)=1010,可得c(OH-)= 10-11,則水電離的c(H+)=10-11;
(2)①反應生成了強堿弱酸鹽,會發(fā)生水解,即A-+H2OHA+OH-;
②該溶液相當于0.05mol/L的NaA溶液,所以c(Na+) >c(A-) > c(OH-)>c(H+);
③混合溶液中水的電離受到促進,同濃度NaOH溶液中水的電離受到抑制,故答案為>;
④混合溶液的pH=8,c(H+)=10-8 mol·L-1, c(OH-)= Kw/ c(H+)=10-6 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-),所以c(Na+)-c(A-)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L。
考點:水的電離和溶液的酸堿性
點評:本題考查水的電離和溶液的酸堿性,題目難度不大,需要熟悉水的離子積只與溫度變化有關。
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時,保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時,需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件,則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動,則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時,D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分數(shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
( 12 分)(1)某;瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________;在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;為此,改進方法是 。
(2)該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是 (填代號)
A.溶液A選用NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
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科目:高中化學 來源:2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
( 12 分)(1)某;瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________;在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;為此,改進方法是 。
?(2)?該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是 ?(填代號)
A.溶液A選用NaOH溶液 |
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小 |
C.溶液A和B均可選用稀硝酸 |
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012年湖南衡陽七校高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)實驗測得,某有機物相對分子質(zhì)量為72。
(1)若該有機物是烴,其分子式為_________,它有______種同分異構體。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應,生成的一氯代物只有1種,則該烴的結構簡式為_____________。
(2)若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則該有機物的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為(注明反應條件):________ ,
若它是一種不飽和酯,該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結構簡式為_______________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三9月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
( 12 分)(1)某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________;在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;為此,改進方法是 。
(2)該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是 (填代號)
A.溶液A選用NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
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