精英家教網(wǎng)反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H＞0B、m＜n+pC、B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答：解：A．P1時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡正向移動(dòng)，故△H＞0，故A正確； 
B．300攝氏度時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變小，平衡逆向移動(dòng)，故m＜n+p，故B正確； 
C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，故KB＜KC，故C錯(cuò)誤；
D．500攝氏度時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變快，故v（A）＜v（C），故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?四川）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
/L積體氣溫體c（Y）/mol?L-1度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
c（X）/mol?L-1

容器體積/L


溫度/℃		 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、m＞n
B、溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、Q＜0
D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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