下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：3：1．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列問題：
（1）B的電子式為
，固體乙的化學(xué)式可能是
Fe2O3
Fe2O3
；
（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）
①③④
①③④
；
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
，I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對(duì)電子
具有弧對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為
 
、
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進(jìn)行，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
 
；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物C應(yīng)為
 
．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②將無(wú)水F在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③另一種制備G的方法是：將無(wú)水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是
 
（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
④分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是：
 
．
A．反應(yīng)①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
B．反應(yīng)③中，HCl為氧化產(chǎn)物
C．上述三個(gè)反應(yīng)中，G均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)為1—20號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是______________。

(3)硬度最大的單質(zhì)是______________。

(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______________。

(5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______________。

(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是______________。

(8)原子半徑最小的元素是______________。

(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是______________。

(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是______________。

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