Question

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=(0.16mol÷2.0L)÷50 s=0.0016mol/(L·s);錯誤；B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol/L>0.20mol÷2.0L =0.10mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H>0,錯誤；C．在相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，在達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，正確；D．在溫度不變時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡的等效開始狀態(tài)是1mol PCl3、1.0molCl2，由于平衡時PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol, PCl3的轉(zhuǎn)化率是80%；而在相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)與給體系增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)進(jìn)行的方向及物質(zhì)的平衡含量的計算的知識。