Question

【題目】海水中含有豐富的礦物資源，很多以離子狀態(tài)存在。今人重視海洋資源的利用，從海洋中獲取了多種物質。如圖是以海水為原料獲取幾種物質的流程圖:

已知Br2在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）步驟②的操作名稱為__

（2）步驟②的實現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應先通入_____

（3）步驟⑥的化學方程式為_______步驟⑨的離子方程式為_______

（4）步驟⑧的目的是_____

（5）步驟為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為____（填字母），需要用到的玻璃儀器名稱為__

a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

Answer 1

【答案】過濾 NH3 MgCl2Mg+Cl2↑ Cl2+2Br-=2C1- + Br2 調節(jié)溶液的pH值，使得后續(xù)步驟生成的Br2穩(wěn)定存在 b d 分液漏斗、燒杯

【解析】

海水通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉灼燒得到碳酸鈉；高濃度鹵水中加熟石灰氫氧化鈣將鎂離子轉變成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，溶于鹽酸得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質和氯氣；過濾氫氧化鎂后的濾液中加碳酸鈉沉淀鈣離子，濾液酸化后通氯氣得到稀溴水，濃縮后得濃溴水，萃取后得含溴的有機溶液，蒸餾得溴單質，據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知，步驟②是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳，充分反應后過濾得到碳酸氫鈉，故答案為：過濾；

(2)步驟②的實現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨氣極易溶于水，先通氨氣使溶液呈堿性再通二氧化碳有利于二氧化碳的溶解，故答案為：NH3；

(3)步驟⑥是電解熔融的氯化鎂得到鎂單質，反應為：MgCl2Mg+Cl2↑，步驟⑨是氯氣氧化溴離子產生溴單質的過程，反應為：Cl2+2Br-=2C1-+ Br2，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；Cl2+2Br-=2C1-+ Br2；

(4)步驟⑧加硫酸除去溶液中過量的碳酸鈉，使溶液呈酸性，有利于后續(xù)產生的溴單質穩(wěn)定存在，故答案為：調節(jié)溶液的pH值，使得后續(xù)步驟生成的Br2穩(wěn)定存在；

(5)a裂化汽油中含有烯烴，能與溴單質反應，不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，與溴水不反應，且溴單質在兩者中的溶解度遠大于在水中的溶解度，可以作萃取劑；萃取操作在分液漏斗中進行，萃取后分液還需要用到燒杯，故答案為：bd；分液漏斗、燒杯；