Question

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖

 

，電子排布式

 

．該元素的原子序數(shù)為

 

，該元素是

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為

 

晶體．
（2）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃

 

HClO₄；H₃PO₄

 

H₃PO₃．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
NH₃中心原子的雜化方式為

 

雜化，VSEPR構型為

 

，分子的立體構型為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，處于第四周期ⅢB族，為金屬元素；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；
（3）N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，其價電子排布圖為：，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，原子序數(shù)為21，處于第四周期ⅢB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；21；金屬；金屬；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₃＜HClO₄；H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案為：＜；＞；
（3）NH₃分子中心N原子孤電子對數(shù)=

5-1×3

2

，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、分子結構與性質、價層電子對互斥理論等，難度不大，側重對基礎知識鞏固．