Question

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

• A、X的分解速率與Y的消耗速率相等
• B、X、Y、Z的物質(zhì)的量比為2：1：1
• C、混合氣體的密度不再變化
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、X的分解速率等于Y生成速率的2倍，與Y的消耗速率不相等，所以非平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、X、Y、Z的物質(zhì)的量比為2：1：1，并不代表物質(zhì)的量不變，其比值與轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)榉磻?yīng)體系中有非氣態(tài)物質(zhì)，故未平衡時(shí)是一個(gè)變化的量，不變了說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY相當(dāng)于分解2mol X，未平衡時(shí)這個(gè)量就是不變的量，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．