1．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置甲可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體
B．裝置乙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置丙可以用于檢驗(yàn)裝置氣密性
D．裝置丁中b通入CO2，然后a通入NH3，用于實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO3

分析 A．a(chǎn)進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，b進(jìn)可收集密度比空氣密度大的氣體，且氣體不與氧氣反應(yīng)；
B．乙中X若為CCl4，可隔絕氣體與水；
C．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗的導(dǎo)管內(nèi)液面與燒瓶中液面差檢驗(yàn)氣密性；
D．為增大二氧化碳的溶解，應(yīng)先通入氨氣．

解答 解：A．a(chǎn)進(jìn)入可收集H2、NH3，b進(jìn)可收集CO2、Cl2等氣體，且氣體不與氧氣反應(yīng)，裝置合理，故A正確；
B．乙中X若為CCl4，可隔絕氣體與水，則可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正確；
C．關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗的導(dǎo)管內(nèi)液面與燒瓶中液面差一段時(shí)間不變，則氣密性良好，故C正確；
D．由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極．電解一段時(shí)間后，D電極質(zhì)量增加．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極是正極（填“正”或“負(fù)”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料電池（如圖丁）充當(dāng)電源，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫(xiě)出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A．加入少量稀硫酸B．加熱
C．加蒸餾水D．加入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)．
（1）淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）．
（2）最近，在韓國(guó)出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對(duì)地鐵進(jìn)行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì)：c（填序號(hào)）：a．兩性，b．水解，c．變性，d．鹽析．
（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）聚丙烯酸鈉、滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其核磁共振氫譜的峰面積比是1：2（或2：1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在分開(kāi)盛放的M、N兩溶液中，各含下列十種離子中的5種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、OH-、S2-、SO42-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知N溶液中的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．OH-、SO42-、S 2-B．OH-、S 2-、CO3 2-
C．OH-、CO3 2-、SO4 2-D．SO4 2-、S 2-、CO3 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣屬于混合物B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．食鹽水屬于濁液D．氯化銨不屬于鹽類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有1-20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個(gè)電子；
②B 2+與D -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是CaCl2，用電子式表示它的形成過(guò)程．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
B．大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成的
C．有機(jī)物都很容易燃燒
D．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)，一定是有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無(wú)影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）mL
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全，此時(shí)溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%

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