高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

 

(1)K=c(CO2)/c(CO) (2)增大

(3)否 大于

因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，故平衡向右移動，v(正)＞v(逆)

【解析】(1)根據(jù)反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2)/c(CO)。

(2)因為正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大。

(3)Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，所以反應沒有達到平衡，反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。

 

練習冊系列答案
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A．上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

 

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A．電池工作時，MnO2失去電子

B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2

C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小

D．電池的正極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

 

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乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所得生成物中水的相對分子質量是( )

A.16　　　　B.18　　　　C.20　　　　 D.22

 

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下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是( )

A.乙烷B．甲苯C．氟苯D．氯乙烷

 

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某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

 

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請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。

(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。

 

 

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C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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