地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學(xué)變化
B、產(chǎn)生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變
D、造成病毒感染
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：紫外線對(duì)促進(jìn)在皮膚上合成維生素D，對(duì)骨組織的生成、保護(hù)均起有益作用．但紫外線過量照射誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變，可以引起皮膚癌和免疫系統(tǒng)及白內(nèi)障等眼的疾病，以此解答．
解答： 解：出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少，與紫外線是否產(chǎn)生殺菌消毒作用、空氣化學(xué)變化等無關(guān)，主要原因是誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大的增加，不會(huì)造成病毒感染．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、3.45g
B、2.3g
C、1.15g
D、0.575g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題如圖所示步驟分開五種離子．則溶液①、②、③、④是（　�。�
A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若電解足量的氯化銅溶液，寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，陽極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氯氣
 
 L．
（2）若電解足量的氯化鈉溶液，寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子，則陰極析出氫氣
 
 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是
 
．
（3）若要使用NH4Cl與Ca（OH）2為原料制取氨氣，寫出A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

再配制下列溶液時(shí)，引起誤差偏低的是（　�。�
A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g
B、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
C、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
D、其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時(shí)俯視容量瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案