2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種單質(zhì)可殺菌消毒．Z的原子序數(shù)是Y的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物比X與W形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定
D．X與Y形成的化合物一定只含極性鍵

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種單質(zhì)可殺菌消毒，則X為H，Y為O，其單質(zhì)臭氧可殺菌消毒．Z的原子序數(shù)是Y的2倍，則Z為S，W是同周期中原子半徑最小的元素，W只能為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則X與W形成的簡(jiǎn)單化合物比X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．X與Y形成的化合物可能為H2O2，含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
B．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.8倍，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.1LCO2氣體．則該混合烴可能是（　�。�
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，可得到純凈的FeCl3溶液
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，堿液要一次性加入，以防止熱量損失
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH3OH充分燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質(zhì)為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，則X為陰極，Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)后銅片的質(zhì)量變化12.8g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣11.2L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B＞D
B．微粒半徑大�。築＞A
C．C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進(jìn)行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進(jìn)行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進(jìn)行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測(cè)其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時(shí)所需要的定量?jī)x器有托盤(pán)天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在150°C時(shí)，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為（　�。�
A．40.75B．29.38C．14.69D．無(wú)法計(jì)算

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