下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�
A B C D
實(shí)驗(yàn) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
現(xiàn)象 品紅褪色 最后試管有淺黃色沉淀 最后一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原 鹽橋左端從無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論 SO2有強(qiáng)氧化性 有機(jī)物中含有溴原子 滴定達(dá)到終點(diǎn) 金屬Ⅱ比Ⅰ活潑
分析：A．SO2具有漂白性；
B．應(yīng)加入氫氧化鈉水解后再加硝酸酸化；
C．用氫氧化鈉滴定鹽酸，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原；
D．如金屬Ⅰ比銅活潑，可置換出銅．
解答：解：A．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，其中硫元素化合物為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)加入氫氧化鈉水解后再加硝酸酸化，否則不能得到淺黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉滴定鹽酸，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原，故C正確；
D．如金屬Ⅰ比銅活潑，可置換出銅，如不能形成原電池反應(yīng)，則不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)、鹵代烴的水解、中和滴定以及原電池知識(shí)等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-?BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（   ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體

CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入            。

（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                           。

（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

①

取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。

②

繼續(xù)加入           溶液，再加入

            溶液，振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。

③

另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加

1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。

                                   

                                   ；

                                   

                                    。

 

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

 

 

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