【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是 ________，電極反應式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導電物質(zhì)，則電極反應式為：________、________。

【答案】H2 O2 2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+ 2O2＋8H+＋8e-===4H2O

【解析】

試題（1）負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；（2）負極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應；正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應；

解析：（1）2H2＋O22H2O反應中，氫氣發(fā)生氧化反應、氧氣發(fā)生還原反應，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極通的應是H2，負極反應式是2H2＋4OH-－4e-==4H2O，正極通的應是O2，正極反應式是O2＋2H2O＋4e-==4OH-；

（2）負極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+；正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極反應式是2O2＋8H+＋8e-===4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答一下回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）Na原子核外共有___種不同運動狀態(tài)的電子，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：___。

（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為____，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是____。

（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是____(填氫化物的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（　　）

A.B.

C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：___________________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是____。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式___。

（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是___，E電極的名稱是___。電解總反應的離子方程式為____。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為___。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列裝置或操作描述正確的是（ ）

A. 用于實驗室制乙烯

B. 用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔

C. 用于實驗室中分餾石油

D. 中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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