銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、Na2CO3
C、KNO3
D、FeSO4
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答．
解答： 解：A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯誤；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯誤；
C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；
D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
B、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＜X
C、若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物易溶于水
D、若a＜b=3，m=n=7，已知原子半徑大�。篩＞N（氮原子）＞X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的試劑是
 
．若檢驗溶液中還存在Fe2+，所用試劑是
 
．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度
 

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．CuSO4溶液的濃度不變b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動  　
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等離子中的某幾種，現(xiàn)分別取兩等份該溶液分裝于兩支試管里，做以下實驗：
（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色．
（2）第二支試管里加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀19.7克，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁．
（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現(xiàn)象．
（4）經(jīng)測定，第一支試管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根據(jù)實驗，判斷溶液中肯定含有的陰離子有（用離子符號表示）
 
，一定不含的離子有（用離子符號表示）
 
．寫出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉定的化學(xué)式：
 
，該沉淀溶于硝酸溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A、硝酸
B、稀鹽酸
C、Ca（OH）2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（Cu2（OH）2CO3）在燃燒的森林中灼燒后，樹木余燼里有一種紅色光亮的金屬凝固出．試用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)：
①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑：
 
H2S+
 
HNO3（濃）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D、18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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