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【題目】已知甲苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。

（2）化合物A的結構簡式為____________�；衔�D的分子式為_____________。

（3）反應②的化學方程式為_______________________________。

【答案】取代反應消去反應 C7H12 +Cl2+HCl

【解析】（1）反應①苯環(huán)上氫被硝基取代，反應類型為取代反應；反應③是醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成不飽和鍵，反應類型為消去；(2）化合物A是甲苯加氫后的產物，結構簡式為；脫水后得到D，化合物D的分子式為C7H12；(3）反應②的化學方程式為 +Cl2+HCl。

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【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：

（1）X單質是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號或化學式填空）

（2）Z單質與Y的高價氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當反應轉移1mol電子時，有______molCr2O72-轉化（計算結果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學用語表示）。

③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________________。

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A. 黃銅 B. 不銹鋼 C. 青銅 D. 金

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【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價層電子的軌道衷達式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是_________（填元素符號）。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內），其化學式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。