Question

（12分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0．068g/L；

②Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）請寫出一種海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴離子的物質的量濃度為_____________ 。

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 。

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用 ，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________________________________。

Answer 1

（1）蒸餾法（或電滲析法、離子交換法） （2）0．00085mol/L

（3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－ （5）水浴加熱， Br2腐蝕橡膠

【解析】

試題分析：（1）海水淡化的方法有多種，比如蒸餾法或電滲析法或離子交換法等。

（2）海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0．068g/L，則物質的量濃度為（0．068÷80）=0．00085mol/L；

（3）將低濃度的含Br2溶液還原為Br－，再將Br－氧化又得到Br2，其目的為富集溴元素；

（4）用SO2水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；

（5）Br2的沸點為59 ℃，蒸餾時加熱方法最好用水浴加熱；Br2腐蝕橡膠，所以蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。

考點：考查海水提取食鹽、提溴的操作。