Question

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃  HClO₄．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為正四面體H₃O⁺的分子立體結構為三角錐．

（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛    對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）  ．

（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號）．

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為  ．

（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為  ，配位數(shù)為  ．

Answer 1

考點：  判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況；分子晶體；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；氫鍵的存在對物質性質的影響．

分析：  （1）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為﹣OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答；

（3）根據(jù)氫鍵對物理性質的影響分析；

（4）對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，據(jù)此分析；

（5）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；

（6）根據(jù)氯化鐵的性質進行判斷；

（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中Cl^﹣、H₂O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tiⁿ⁺的電荷．

解答：  解：（1）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為﹣OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO₃＜HClO₄，故答案為：＜；

（2）H₂O中心原子O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，H₂O的VSEPR構型是正四面體；

H₃O⁺的中心原子O價層電子對個數(shù)=3=4，采取sp³雜化，有一對孤電子對，分子構型為三角錐型，故答案為：正四面體；三角錐；

（3）鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故答案為：＜；

（4）：①NH₃中元素化合價為﹣3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；

②BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；

③HCl中Cl元素化合價為+1，Cl原子最外層7個電子全部成鍵，為極性分子；

④SO₃中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；

故答案為：②④；

（5）①苯中碳原子成1個C﹣Hδ鍵，2個C﹣Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp²雜化；

②CH₃OH分子中中心原子C價電子對數(shù)=4=4，采取sp³雜化；

③HCHO分子中中心原子C價電子對數(shù)=3=3，采取sp²雜化；

④CS₂分子中中心原子C價電子對數(shù)=2=2，采取sp雜化；

⑤CCl₄分子中中心原子C價電子對數(shù)=4=4，采取sp³雜化；

故答案為：①③；

（6）由題目信息可知，氯化鐵的熔沸點低，易升華，所以氯化鐵為分子晶體，故答案為：分子晶體；

（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti³⁺，Cl^﹣、H₂O含有孤對電子對是配體，配位數(shù)是6，故答案為：Ti³⁺；6．

點評：  本題考查了雜化軌道、氫鍵、晶體類型的判斷等，難度中等，注意基礎知識的掌握與規(guī)律的總結．