A. | 和 互為同系物 | |
B. | 配制FeSO4溶液時,需加入少量鐵粉和稀鹽酸,既防止氧化又抑制水解 | |
C. | 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞反應 | |
D. | 對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加 |
分析 A.互為同系物的物質之間必須具有相同的官能團,二者官能團不同;
B.不能使用稀鹽酸,否則會引進雜質;
C.活化分子之間發(fā)生碰撞后不一定發(fā)生反應,則不一定為有效碰撞;
D.對于正反應氣體體積減少的反應,平衡向正反應移動,生成物的體積分數(shù)減。
解答 解:A.的官能團為酚羥基,的官能團為醇羥基,二者的官能團不同,一定不屬于同系物,故A錯誤;
B.配制FeSO4溶液時,需加入少量鐵粉和稀硫酸,既防止氧化又抑制水解,而不能使用稀鹽酸,故B錯誤;
C.能發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞,因為分子發(fā)生碰撞時只有沿著一定的取向才能發(fā)生化學反應,所以,即便分子具有了發(fā)生有效碰撞的能量(即活化分子),發(fā)生的碰撞也不一定是有效碰撞,故C正確;
D.對于正反應氣體體積減少的反應,平衡向正反應移動,生成物的百分含量會減小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查較為綜合,涉及化學平衡、化學反應速率的影響因素、同系物判斷、鹽的水解原理等知識,注意掌握影響化學平衡、化學反應速率的因素,明確鹽的水解原理及其應用方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O- | |
B. | 溴化鈉溶液與氯氣反應:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓ | |
D. | 碳酸鈣加入過量的鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
B. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
C. | 甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O | |
D. | 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 | 試管內(nèi)壁均有水珠 | 兩種物質均受熱分解 |
B | 將銅粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn) | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液變成血紅色 | Fe2+有還原性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐,在河流入海處易形成沙洲都與膠體性質有關 | |
B. | 淀粉膠體中混有的氯化鈉可以通過滲析的方法除去 | |
C. | 一束平行光線射入蛋白質溶液里,從側面可以看到一條光亮的通路 | |
D. | Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體都不穩(wěn)定,都不能透過濾紙 |
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