18．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．蛋白質在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會發(fā)生變性

分析 A．葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖不能水解；
B．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中；
C．煤制煤氣，生成CO和氫氣；
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林均使蛋白質發(fā)生變性．

解答 解：A．葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖不能水解，二糖、多糖可水解生成單糖，故A錯誤；
B．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中，則水解后，沒有加堿至堿性，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，不能檢驗，故B錯誤；
C．煤制煤氣，生成CO和氫氣，為化學變化，故C錯誤；
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林均使蛋白質發(fā)生變性，為不可逆過程，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

（1）請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，該方案存在不足，簡述理由濃硫酸和銅加熱反應生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會排放到空氣中，SO2造成環(huán)境污染；．
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H2SO4 的濃H2SO4反應后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應，簡述理由隨著反應的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活動順序表可知銅與稀硫酸不反應，故反應一段時間后，反應物都有剩余，但反應停止了．．
②可以證明有余酸的實驗方案是ad（填寫字母編號）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
（4）實驗過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質生成，查閱資料，預測黑色固體可能是CuS、Cu2S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO2．）假設學生們把實驗中得到的黑色固體收集到一起，進行實驗．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產(chǎn)生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據(jù)產(chǎn)生氣體，及質量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A��；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物M可以看成是丙烷分子中3個氫原子被醛基、羧基、溴原子三個官能團取代的產(chǎn)物．則M的結構有（　�。�
A．11種B．13種C．14種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與電源正極相連的電極上發(fā)生還原反應
B．與電源負極相連的電極稱為電解池的陰極
C．電解熔融氯化鈉時，陽極上析出Cl2
D．電解是電能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+和Cu2+的裝置如圖．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．該方法為徑向紙上層析法B．試樣點需浸沒于展開劑中
C．試樣點晾干或電風吹干后才能補滴D．噴濃氨水內層圓環(huán)色斑呈絳藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要把100mL•12mol•L-1鹽酸（密度為1.19g•cm-3）稀釋成6mol•L-1鹽酸（密度為1.10g•cm-3），需要加水的體積約為（　�。�
A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子Ag+ Ba2+ A13+
陰離子OH- C1- SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②A溶液與過量的E溶液反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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