Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的CO和N₂所含的分子數(shù)和質(zhì)量都相等
• B、同溫同壓下，22.4L的氫氣和氯氣都含有6.02×10²³個分子
• C、在20°C，壓強(qiáng)為101KPa時，1molO₂和1molCO所含有的原子數(shù)相等
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是16g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO和N₂ 的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷；
B、同溫同壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的氣體物質(zhì)的量不一定是1mol；
C、所含有的原子數(shù)=物質(zhì)的量×分子中原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

V

22.4

=

m

M

計算分析．

解答： 解：A、CO和N₂ 的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的CO和N₂ 氣體物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)和質(zhì)量都相等，故A正確；
B、同溫同壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的氣體物質(zhì)的量不一定是1mol，微粒數(shù)不含有6.02×10²³個分子，故B錯誤；
C、所含有的原子數(shù)=物質(zhì)的量×分子中原子數(shù)，1molO₂和1molCO所含有的原子數(shù)為2mo原子數(shù)相等，故C正確；
D、依據(jù)n=

V

22.4

=

m

M

計算，11.2L氧氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×32g/mol=16g，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，阿伏伽德羅定律的分析應(yīng)用，題目難度中等．