19．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色

分析 部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明NH3．H2O部分電離就說明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13，則溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，所以c（OH-）＜c（NH3．H2O），說明NH3•H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7顯酸性，說明 NH4Cl是強酸弱堿鹽，則證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明NH3•H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明NH3•H2O顯堿性，則不能證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱及物質(zhì)的溶解性強弱判斷強弱電解質(zhì)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當用惰性電極電解時，c為陽極，電極反應4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應陰極，電解總反應的化學方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號）形式進入溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于鹽的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
C．向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2．
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ)，運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)．鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．
（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．
①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
則反應Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為Ni2++2e-=Ni，陽極上主要的電極反應式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個．
（3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO
②C→PLA的反應類型為縮聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酒中含有酒精，酒精是一種危險物品，屬于（　�。�
A．B．C．D．

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