在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí),則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 (    )

A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液,一定呈中性的是

A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液       

B.pH=pOH 的溶液(pOH是OH濃度的負(fù)對數(shù))  

C.pH=14-pOH 的溶液   

D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液;

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO

B.加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí),都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO

C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO、CH3COO-

D.pH=1的溶液中:Na+、NO、S2-、Cl-

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能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是                                 

    A.乙烯、乙炔     B.苯、己烷    C.己烷、環(huán)己烷        D.苯、甲苯

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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯(cuò)誤的是 (      )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動  B. A的轉(zhuǎn)化率降低   C. m+n>p   D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見右圖,電池總

反應(yīng)可表示為:2H2+O2 === 2H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為:

O2+2H2O+4e=== 4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2  

D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的           。

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)為

                       。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是                                               。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是               

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

   若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于          處。若X為鋅,開關(guān)K置于           處。

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下列說法中正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B.離子化合物中可能有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中肯定沒有離子鍵

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

D.NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化氫溶于水      B.加熱氯酸鉀使其分解    C.碘升華  D.氧化鈉熔化

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