8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原（Na2SO3中S元素體現(xiàn)還原性），元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算．

解答 解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒得電子數(shù)$\frac{0.006mol}{0.002mol}$=3，可見X元素化合價變化為3，即從+7價降到+4價．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4．
（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下3.36L CH4含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．
（4）273K、1.01×105 Pa時氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25g•L-1，則X的相對原子質(zhì)量為14．
（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗裝置的說法中，正確的是（　　）
A．
用圖裝置，制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置，實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)有機化合物組成的敘述正確的是（　�。�
A．所有含碳元素的物質(zhì)都是有機化合物
B．有機化合物是指所有含碳的化合物
C．CO、CO2是含碳化合物，所以它們是有機化合物
D．有機物中一定含碳元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA
D．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．10mL 18mol/L 濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有 0.09NA 個 H2SO4 體現(xiàn) 了氧化性
B．將 5.6g 鐵在 3.36LCl2 中點燃，二者一定能恰好完全反應(yīng)
C．100mL 1mol/L 硫酸溶液中，有 0.1mol H2SO4分子
D．標準狀況下，22.4 L CO2和 CO 混合氣體中含有的碳原 子數(shù)約為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進行實驗探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分離，提純的操作敘述錯誤的是（　　）
A．進行蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點比己烷的沸點高，1一己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

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