Question

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
• B、等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同
• C、相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相同
• D、相同質(zhì)量的硫與鐵粉、銅絲完全反應(yīng)，消耗金屬的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．Al和NaOH、HCl反應(yīng)都生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO_2↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應(yīng)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O；
D．S和Fe、Cu反應(yīng)方程式分別為：S+Fe

△   .

FeS、2Cu+S

△   .

Cu₂S．

解答： 解：A．Al和NaOH、HCl反應(yīng)都生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，燒堿和鹽酸足量時(shí)，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質(zhì)量相等，所以生成氫氣質(zhì)量相等，故A正確；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，濃硫酸、濃硝酸足量時(shí)，銅的物質(zhì)的量相等時(shí)濃硝酸生成氣體的物質(zhì)的量大于濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應(yīng)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，鹽酸足量、燒堿和純堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，純堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量多，故C錯(cuò)誤；
D．S和Fe、Cu反應(yīng)方程式分別為：S+Fe

△   .

FeS、2Cu+S

△   .

Cu₂S，根據(jù)方程式知，硫的質(zhì)量相等時(shí)，消耗銅的質(zhì)量大于Fe，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析能力，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意Cu和S反應(yīng)生成Cu₂S而不是CuS．