某溫度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 (     )

A.為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,可向該溶液中加入少量CaCO3固體

B.為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C.為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,可向該溶液中加入少量NaNO3溶液

D.若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體,反應(yīng)速率可能變成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

 

D

解析:考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)放出CO2氣體,所以加入碳酸鈣,會影響氫氣的總量。加入醋酸會增加醋酸的物質(zhì)的量,則產(chǎn)生的氫氣會增加。在酸性溶液中,硝酸鈉和鋅反應(yīng)不能生成氫氣,而是生成NO。加入醋酸鈉固體后,醋酸鈉會結(jié)合氫離子生成難電離的醋酸,降低氫離子的濃度。而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸會逐漸電離出氫離子,所以答案是D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積約為
4×10-3
4×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.?
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,則Ba(OH)2溶液的pH:
B
B

A、>10       B、=6     C、6~8    D、>8     E、不能確定
(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]m?,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪.在某溫度下,Ca(OH)2的濃度為0.02mol?L-1,其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1是元素周期表的一部分.

Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為
Clˉ>O2ˉ>Na+
Clˉ>O2ˉ>Na+

(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑.As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
,當(dāng)消耗1mol還原劑時,電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol.
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
若常溫下A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見金屬單質(zhì)
(5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X,寫出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(7)某溫度下(>100℃)若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ (Q>O)的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol

(8)少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制備光氣的反應(yīng)方程式:CO+Cl2=COCl2,已知反應(yīng)速率方程ν=k[c(CO)]m×[c(Cl2)]n,k在一定溫度下為定值.在某溫度下進(jìn)行實驗,測得下列數(shù)據(jù):求m,n,k 值( �。�
實驗序號 c(CO)/mol.L-1 c(Cl2)/mol.L-1 ν/mol.L-1.s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合(  )
A、m=
160
250
n
B、m=
1600n
2500+9n
C、m=
1600n
2500+16n
D、m=
1600n
2500+25n
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