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某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量.滴定反應是:
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O.
實驗方案設計為:
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml.
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3+),繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml.
③______.
④數(shù)據(jù)處理.
請回答下列問題:
(1)上述實驗方案中的步驟③是______.
(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是:
Ⅰ.______;
Ⅱ.用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管;
Ⅲ.加入高錳酸鉀標準溶液,趕走尖嘴部位的氣泡;
Ⅳ.______.
(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入裝有______溶液的試管中,如______,則說明溶液合格.
(4)某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:
a/g起始讀數(shù)/mLb/mLc/mL
0.15820.0029.9040.90
0.15820.0030.1041.10
0.15820.0032.1043.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中:n(Fe2+)=______; n(C2O42-)=______;FeC2O4(FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為______.(精確到0.1%)

解:(1)為了使實驗數(shù)據(jù)更加準確,需要重復1-2次實驗,
故答案為:重復以上實驗1-2次;
(2)Ⅰ滴定管在使用前需要進行檢查是否漏液,
故答案為:檢驗活塞是否漏液;
Ⅳ由于滴定管的0刻度在上方,盛裝的溶液不能超過0刻度,所以需要調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下,
故答案為:調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下;
(3)要證明溶液中沒有三價鐵離子,可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液中沒有出現(xiàn)血紅色,證明溶液中沒有三價鐵離子,
故答案為:KSCN;溶液中沒有出現(xiàn)血紅色(或紅色);
(4)由于第三次試驗的數(shù)據(jù)誤差較大,舍棄掉,
樣品配制溶液中亞鐵離子、草酸根離子消耗的高錳酸鉀溶液的平均體積為:mL=41.00ml,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.041L×0.02000mol/L=8.2×10-4mol,
亞鐵離子消耗的高錳酸鉀溶液的平均體積為:41.00mL-mL=11.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.011L×0.02000mol/L=2.2×10-4mol,
草酸根離子消耗的高錳酸鉀溶液的體積為:30.00mL-11.00mL=19.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.019×0.02000mol/L=3.8×10-4mol
根據(jù)化合價升降相等找出關系式:5Fe2+~MnO4-,5C2O42-~2MnO4-
n(Fe2+)=5×2.2×10-4mol=0.001100mol,
n(C2O42-)=2.5×3.8×10-4mol=0.00095mol,
根據(jù)草酸根離子物質(zhì)的量可知草酸鐵的物質(zhì)的量為:0.0010mol,質(zhì)量為:0.00095mol×144=0.1368g,
草酸鐵的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈86.5%,
故答案為:0.001100mol; n(C2O42-)=0.001000mol;86.50%;
分析:(1)為了減小誤差,需要重新操作實驗;
(2)Ⅰ滴定管使用前必須進行查漏;
Ⅳ根據(jù)滴定管的構造,0刻度在上方,盛裝的溶液不能超過0刻度;
(3)可以根據(jù)檢驗三價鐵離子的方法完成;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),舍棄無效數(shù)據(jù),然后計算出消耗高錳酸鉀溶液的平均體積,根據(jù)關系式計算出亞鐵離子、草酸根離子的濃度,再根據(jù)亞鐵離子、草酸根離子的物質(zhì)的量計算出草酸鐵的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題考查了用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量,涉及了實驗方案設計、滴定管的使用、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識,可以根據(jù)所學知識完成,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2007?廣州一模)某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量.滴定反應是:
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O.
實驗方案設計為:
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml.
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3+),繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml.
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次

④數(shù)據(jù)處理.
請回答下列問題:
(1)上述實驗方案中的步驟③是
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次

(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是:
Ⅰ.
檢驗活塞是否漏液
檢驗活塞是否漏液
;
Ⅱ.用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管;
Ⅲ.加入高錳酸鉀標準溶液,趕走尖嘴部位的氣泡;
Ⅳ.
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下

(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中,如
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
,則說明溶液合格.
(4)某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中:n(Fe2+)=
0.001100mol
0.001100mol
; n(C2O42-)=
0.001000mol
0.001000mol
;FeC2O4(FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為
86.5%
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.(精確到0.1%)
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn).已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉.回答下列問題:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究.
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式.
①提出假設
假設1:
 
;  假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe混合物
②設計實驗方案證明假設3.
限選試劑:1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水.
實驗步驟 現(xiàn)象與結論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量
 
,充分振蕩
若溶液顏色明顯改變,且有
 
生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量.滴定反應是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設計為:
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅.將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復以上實驗1~2次
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為
 
(精確到0.01%)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

實驗方案設計為:

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3),繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

                                    。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題:

⑴上述實驗方案中的步驟③是       ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是:

Ⅰ、            ▲              

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管;

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液,趕走尖嘴部位的氣泡;

Ⅳ、             ▲              

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中,如      ▲     ,則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中:n(Fe2+)=   ▲     ; n(C2O42—)=   ▲     ;

FeC2O4(FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為     ▲    。(精確到0.1%)

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省茂名市第二次高考模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4•2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉�;卮鹣铝袉栴}:

I.興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1:________;  假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑:  1.0 mol•L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結論

步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩

若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)�,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)實驗方案設計為:

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

 

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科目:高中化學 來源:09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型:實驗題

(12分)某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

實驗方案設計為:

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3),繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題:

⑴上述實驗方案中的步驟③是        ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是:

Ⅰ、             ▲               ;

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管;

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液,趕走尖嘴部位的氣泡;

Ⅳ、              ▲               。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中,如       ▲     ,則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中:n(Fe2+)=    ▲     ; n(C2O42—)=   ▲     ;

FeC2O4(FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為     ▲     。(精確到0.1%)

 

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