Question

已知Ba（AlO2）2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。則有關敘述不正確的是

A．0～b段沉淀的物質的量：Al(OH)3始終比BaSO4少

B．c～d段溶液中離子的物質的量：AlO2―比Ba2+多

C．a～d段沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d～e段溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH―

Answer 1

C

【解析】

試題分析：采用定量分析法，假設有1 mol Al2(SO4)3 則溶液中含有2 mol Al3＋、3 mol SO42-，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液時發(fā)生的反應為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 ↓、SO42-＋Ba2＋=BaSO4 ↓。則當2 mol Al3＋完全沉淀時，消耗Ba(OH)2 3 mol，此時3 mol SO42-；生成沉淀為2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4 共5 mol，因此，在整個反應過程中BaSO4 的物質的量始終大于Al(OH)3 的物質的量; 再加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生Al(OH)3＋OH－=［Al(OH)4］－, 沉淀的量將逐漸減少，因此b點是沉淀的最大值，b～d段Al(OH)3 沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2, 由于AlO2－的水解是微弱的因此在b～d段AlO2－ 的物質的量大于Ba2＋；d點時Al(OH)3 沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此隨Ba(OH)2 的加入在某一點，當d～e段加入的Ba(OH)2 的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時, 溶液中Ba2＋與OH－的量相等，選C。

考點：考查化學圖像與計算。