Question

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L；
請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：
⑴ 原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；
⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉
或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

Answer 1

⑴ 原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝
⑵50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］
⑶ 還可測出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應進行的實驗是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積（標準狀況）。

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  
所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝   
⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe無固體剩余，即發(fā)生的反應為：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋
所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  
Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應為
3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：   
50.0mL混合溶液中根據(jù)鐵元素守恒有：
n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         
根據(jù)電荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝
當n (Fe^3＋) 有最小值時，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述兩等式可求得
n (Cu^2＋)的最大值為0.075 mol                             
當n (Fe^2＋)有最小值時，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同樣可求得
n (Cu^2＋)的最小值為0.03 mol                              
所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］
⑶ 解：還可測出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應進行的實驗是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積（標準狀況）。