在恒溫恒壓容器充入一定量N2和H2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反應(yīng)過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
B．b點H2的轉(zhuǎn)化率大于c點
C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達(dá)到新平衡時n (H2）大于0.8mol
D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達(dá)到新平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)減少
C

試題分析： N2(g)    +      3H2(g)         2NH3(g)
A．a(chǎn)點表示NH3濃度與NH3濃度相等；
B．b點和c點相比平衡不移動，b點H2的等于c點的轉(zhuǎn)化率;
C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，因為恒壓，相當(dāng)于減壓，所以平衡向逆向移動。所以達(dá)到新平衡時n (H2）大于0.8mol，正確；
D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，因為恒壓，達(dá)到新平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)不變；
故選C。
點評：恒溫恒壓下，加入無關(guān)氣體，體積會增大，相當(dāng)于減壓。平衡會向體積增大的方向移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
C．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）
A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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同步練習(xí)冊答案