Question

（16分）已知在溶液中IO3－與I－、I2與S2O32－有如下反應：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗．

請回答下列問題：

（1）寫出B和C的化學式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必須稍過量的原因是________________________________。

（3）過濾用到的玻璃儀器有__________________________________________。

（4）該滴定實驗所需儀器有下列中的_____________（填序號）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．量筒

D．錐形瓶

E．鐵架臺

F．滴定管夾

G．燒杯

H．白紙

I．膠頭滴管

J．漏斗

滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是____________________________。

（5）MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是__________________________________________，KIO3的質(zhì)量分數(shù)是_______________________________（列出計算式，可不化簡）。

（6）使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是_____________（填寫字母）

A．過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B．在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長

C．沉淀灼燒不徹底

Answer 1

（16分）（1）B：MgO （1分） C：NaI或KI或HI （1分）（2）使鎂離子完全沉淀 （2分）

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（見錯零分）（2分）

（4）BDEFH（2分）；溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）

（5）（2分），

（2分）（或其他合理表示形式）（6）AC（2分）

【解析】

試題分析：一份滴加氫氧化鈉溶液，則鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾、洗滌、干燥后灼燒得到氧化鎂，即W2gB固體是氧化鎂。令一份滴加少許淀粉溶液后再滴加稍過量的C溶液中，生成物可以用硫代硫酸鈉滴定，這說明反應中有碘產(chǎn)生，根據(jù)已知信息可判斷C可以是HI。

（1）根據(jù)以上分析可知B和C的化學式分別是MgO、HI。

（2）為使溶液中的鎂離子完全沉淀，則加入NaOH溶液必須稍過量。

（3）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。

（4）滴定時待測液放在錐形瓶中。硫代硫酸鈉顯堿性，需要堿式滴定管，滴定管需要放在帶有滴定管夾的鐵架臺上。為便于觀察滴定終點的實驗現(xiàn)象，需要在錐形瓶下面放一張白紙，則答案為BDEFH。碘遇淀粉顯藍色。因此滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（5）每一份中產(chǎn)生的氧化鎂的質(zhì)量是W2g，則根據(jù)鎂原子守恒可知MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是；每一份消耗硫代硫酸鈉是bmL，則根據(jù)方程式IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可知KIO3～6Na2S2O3，則KIO3的質(zhì)量分數(shù)是。

（6）A．過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒，則得到的氧化鎂質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高；B．在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長，但由于氧化鎂性質(zhì)穩(wěn)定，因此氧化鎂的質(zhì)量不受影響；C．沉淀灼燒不徹底，則導致得到的氧化鎂質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，答案選AC。

考點：考查混合物含量測定實驗方案設(shè)計與探究