把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L-1?min-1，則 n是（　�。�
A、2B、4C、1D、3
考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)公式v=
△n
△V
△t
計算5min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．．
解答： 解：5min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率v（W）=
0.2mol
2L
5min
=0.02 mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?min-1，則：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L-1?min-1：0.02 mol?L-1?min-1=n：2，所以n=1，故選C．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A、制鐵：以鐵礦石為原料，在高溫條件下用CO還原得到鐵單質(zhì)
B、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得到鎂單質(zhì)
C、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得到金屬鈉
D、制鋁：從鋁土礦中，經(jīng)一系列反應(yīng)得到氯化鋁，電解熔融的氯化鋁得到金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，K1、K2為平衡常數(shù)
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  K1
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）  K2  則K1與K2的關(guān)系為（　�。�
A、K1=K2
B、K22=K1
C、K12=K2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是
 

 
（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為
 
．放電時正極附近溶液的PH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B、焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
D、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較（1）體積比為多少？（2）分子個數(shù)之比為多少？（3）物質(zhì)的量之比為多少？（4）原子個數(shù)之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)生活離不開化學，下列有關(guān)說法，你的判斷是（　�。�
①“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
②氫氧燃料電池、紐扣電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的質(zhì)量分數(shù)為53%
⑤“碳納米泡沫”是一種純碳新材料，每個泡沫直徑約6到9nm，該材料能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
⑥“靜心”口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
A、只有⑤⑥
B、只有①⑤正確
C、只有④⑤正確
D、以上說法都是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：
 
；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有（寫化學方程式
 
；
（2）丙中NaOH溶液的作用是
 
，丁中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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