正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A．HClO的電子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2   D．碳酸氫根電離： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應必須加入氧化劑且一次反應就能完成的是(　　)

(1)N2→NO2　(2)NO2→NO　(3)NO2→HNO3　(4)N2→NO　(5)N2→NH3

A．(1)       B．(2)(5)       C．(4)       D．(3)(4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列有關說法不正確的是

    A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B．增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學反應速率增大

    C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

    D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是：

100080
 
A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時，

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是   

①KOH   Na2SO4   AlCl3              ②HCl    NaAlO2   NaCl
③NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2
A．①②              B．①③             C．①②③             D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有     

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需加入還原劑的是                                                (    )

    A. HCO3-→CO2     B. MnO4-→Mn2+         C. FeO→Fe3O4      D. H3AlO3→HAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1   C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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同步練習冊答案