16．化學實驗中的下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B．Ba（NO3）2可溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．試管內壁殘留的硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后產(chǎn)生紅褐色固體，可以用鹽酸將其溶解．
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

分析 A．CCl4層顯紫色，則溶液中含碘單質；
B．化學實驗的廢液不可隨意丟棄，應放在指定的容器中；
C．紅褐色的固體是氫氧化鐵固體；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇．

解答 解：A．某溶液加入CCl4，發(fā)生萃取，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，故A錯誤；
B．將含有Ba（NO3）2的廢液不可隨意丟棄，應放在指定的容器中，故B錯誤；
C．紅褐色的固體是氫氧化鐵固體，氫氧化鐵固體溶于鹽酸，故C正確；
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag+，或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，涉及物質檢驗、離子檢驗等，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　　）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性 ⑥強氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4試回答：
（1）寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生，應怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復溶液顏色，證明為氯氣導致的品紅溶液褪色，SO2與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實質相同的是：②③⑤（填序號）
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現(xiàn)有1.6t 75%的FeS2（雜質不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質量為2×106 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應，則被還原的硫酸的物質的量為0.05mol．如果把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為2mol/L．把產(chǎn)生的氣體全部緩緩通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用含雜質的銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是bc（選填序號）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），下列結論不正確的是（　�。�
A．A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
B．平衡時，A的轉化率為20%
C．平衡時，C的濃度為0.25mol/L
D．容器內的起始壓強和平衡壓強之比為11：10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進行探究．
（1）甲同學根據(jù)所學知識認為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請你用化學方程式表示甲的觀點：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應，他設計了如下裝置進行實驗：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學觀點的實臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1/5，理由是因為空氣中O2的體積分數(shù)約為1/5，CO2的體積分數(shù)很小，只有和N2反應，鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學對乙同學實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉變成白色，請你寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黃色固體的化學方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．淀粉是最常用的人體供能物質，請寫出淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若Y+W→Z是非氧化還原反應，則W可能是堿溶液
B．若Y+W→Z是非氧化還原反應，則W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化還原反應．則X可能是金屬鋁
D．若Y+W→Z是氧化還原反應，則X可能是非金屬碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案