（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）①反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，則反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)放熱；
②液態(tài)水變?yōu)樗魵獾倪^程是吸熱的過程；
（2）利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算，計(jì)算反應(yīng)的焓變．
解答： 解：（1）①氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：小于；
 ②液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰岬倪^程，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，生成氣態(tài)水時放出的熱量小于572kJ，故答案為：＜；
（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
  2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol ②
  2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③-①-②）×
1
2
 得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol，
SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol，
故答案為：SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱于反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算等知識，注意知識的整理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，又知1100℃時，K=0.28．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol．則N2H4完全燃燒生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.24L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產(chǎn)生的電能為
 
（假設(shè)肼此時生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，正極的電極反應(yīng)式為
 
．電池工作時，H+移向
 
極（填“正”、“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（8）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純鎂片和純鋁片．請回答下列問題：
（1）b電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）當(dāng)量筒中收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
，此時a電極質(zhì)量減少
 
克．
（3）如果U形管中的硫酸溶液換成氫氧化鈉溶液，U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②下列說法正確的是
 

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時 
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名稱正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、1-羥基苯
C、3-己炔
D、2，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸
B、氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)
C、煅燒石灰石
D、炸藥爆炸

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同步練習(xí)冊答案