18．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到達到平衡的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A．當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B，只能說明反應(yīng)逆向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，如果溫度和容器的體積不變，則氣體相對分子質(zhì)量、壓強始終不變，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質(zhì)具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質(zhì)軟
D．具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖-2所示．下列分析正確的是（　　）
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測稀鹽酸潤洗后，再注入待測稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測稀鹽酸潤洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定終點時，測得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過程，測得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問題：
（1）實驗描述中有一處明顯錯誤，該錯誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實驗操作下，錐形瓶中會（填“會”或“不會”）出現(xiàn)滴定終點時溶液顏色的突變現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖2所示，則標準溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，K變小

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