Question

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是

 

、發(fā)生

 

反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

電極反應式是

 

檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

 

（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是

 

．
Y電極的電極反應式是

 

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

 

（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有

 

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應計算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，發(fā)生氧化反應，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；氧化；溶液會變紅；2H⁺+2e^-=H₂↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，發(fā)生氧化反應，由陰陽極的電極反應得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質(zhì)量增重108克，根據(jù)陰極反應方程式Ag⁺+e^-=Ag，則在電路中電子轉(zhuǎn)移為

108g

108g/mol

=1mol；故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Ag-e^-=Ag⁺；不變；1．

點評：本題考查原電池原理，涉及電極反應式的書寫、氯氣的檢驗等知識點，知道離子放電順序及電極反應式的書寫方法、氯氣的檢驗方法及現(xiàn)象，學會應用電解池中氧化還原反應的得失電子守恒進行有關(guān)計算即可，題目難度不大．